Aflați cum să umflați un balon folosind ingrediente de bucătărie utilizate în mod obișnuit. Balonul, care este umflat în acest fel, este umplut cu dioxid de carbon produs de cele două materiale care reacționează. Aceste materiale nu conțin heliu, astfel încât balonul nu va pluti.
Etapa
Partea 1 din 2: Dezvoltarea baloanelor
Pasul 1. Se toarnă oțet într-o sticlă de plastic
Alegeți o sticlă de apă din plastic sau o altă sticlă cu gâtul îngust. Se toarnă 2,5 - 5 cm de oțet în sticlă, folosind o pâlnie, dacă aveți una. Folosiți oțet alb, numit și oțet distilat, pentru cele mai bune rezultate.
- Puteți încerca cu orice tip de oțet, dar procesul de balonare poate dura mai mult sau mai mult oțet. În plus, alte tipuri de oțet tind să fie mai scumpe.
- Oțetul poate deteriora recipientele metalice, putând adăuga un gust neplăcut mâncării și băuturilor depozitate în aceste recipiente. Dacă nu aveți o sticlă de plastic, utilizați o sticlă de oțel inoxidabil de înaltă calitate pentru a minimiza șansele ca acest lucru să se întâmple. Reducerea efectului oțetului cu o cantitate egală de apă poate ajuta, de asemenea, și nu va împiedica umflarea balonului.
Pasul 2. Folosiți o pâlnie sau paie pentru a umfla bicarbonatul de sodiu în balonul neumflat
Puteți utiliza orice formă și culoare a balonului. Țineți gâtul liber, cu partea deschisă a balonului spre voi. Introduceți o pâlnie în gâtul balonului dacă aveți unul, apoi turnați aproximativ două linguri (30 ml) de bicarbonat de sodiu în balon sau pur și simplu umpleți balonul cam la jumătate.
Dacă nu aveți o pâlnie, puteți așeza un pai de plastic într-un teanc de bicarbonat de sodiu, așezați degetul peste gaura din paie, apoi extindeți paiul în balon și ridicați degetul. Atingeți paiul pentru a îndepărta bicarbonatul de sodiu și repetați până când 1/3 din balon este cel puțin umplut cu bicarbonat de sodiu
Pasul 3. Extindeți gâtul balonului peste sticlă
Aveți grijă să nu vărsați bicarbonatul de sodiu în timp ce faceți acest lucru. Țineți gâtul balonului cu ambele mâini și întindeți-l peste sticla de plastic umplută cu oțet. Cereți unui prieten să țină sticla nemișcată dacă masa sau sticla se clatină.
Pasul 4. Ridicați balonul în partea de sus a sticlei și urmăriți reacția
Bicarbonatul de sodiu va ieși din balon, prin gâtul sticlei, și în oțet în partea de jos. Aici, cele două substanțe chimice vor emite un șuierat și vor reacționa, transformându-se într-o altă substanță chimică. Unul este dioxidul de carbon, un gaz, care va crește și va umfla balonul.
Agitați ușor sticla pentru a amesteca cele două ingrediente dacă sunetul șuierător nu este prea puternic
Pasul 5. Dacă acest lucru nu funcționează, încercați din nou cu mai mult oțet sau bicarbonat de sodiu
Dacă s-a oprit șuieratul și balonul nu este încă umflat după ce numărați până la 100, goliți sticla și încercați din nou cu mai mult oțet și bicarbonat de sodiu. Ingredientele rămase în sticle s-au transformat în alte substanțe chimice, mai ales apă, făcându-le inutilizabile.
Nu exagera. Sticla nu trebuie să conțină mai mult de 1/3 din oțet
Partea 2 din 2: Cum funcționează
Pasul 1. Înțelegeți reacțiile chimice
Aproape tot ce te înconjoară este alcătuit din molecule sau diferite tipuri de substanțe. Adesea, două tipuri de molecule reacționează între ele, divizându-se și formând molecule care sunt diferite de fragmente.
Pasul 2. Aflați despre bicarbonat de sodiu și oțet
Reactanții sau substanțele care reacționează între ele în reacția de sclipire pe care o vedeți sunt bicarbonat de sodiu și oțet. Spre deosebire de multe ingrediente din bucătăria dvs., aceste două sunt substanțe chimice simple, nu amestecuri complicate de multe substanțe chimice:
- Bicarbonatul de sodiu este un alt nume pentru molecula de bicarbonat de sodiu.
- Oțetul alb este un amestec de acid acetic și apă. Numai acidul acetic reacționează cu bicarbonatul de sodiu.
Pasul 3. Citiți despre reacții
Bicarbonatul de sodiu este un tip de substanță numit limba. Oțetul sau acidul acetic este un tip de substanță numit acru. Bazele și acizii reacționează între ei, dintre care unii se descompun și formează diferite substanțe. Aceasta este descrisă ca neutralizare, deoarece produsul final nu este nici alcalin, nici acid. În acest caz, noile substanțe sunt apa, un tip de sare și dioxidul de carbon. Dioxidul de carbon, un gaz, părăsește amestecul lichid și se răspândește în sticlă și balon, provocând expansiunea acestuia.
Deși definițiile acizilor și bazelor pot fi dificile, puteți compara diferențele dintre substanțele inițiale și rezultatele neutralizării acestora pentru a vedea dacă există modificări evidente. De exemplu, oțetul are un miros puternic și poate fi folosit pentru a dizolva praful și murdăria. Odată amestecat cu bicarbonat de sodiu, mirosul nu este la fel de puternic ca înainte și nu este la fel de eficient ca apa atunci când este utilizat pentru curățare
Pasul 4. Aflați formulele chimice
Dacă sunteți familiarizați cu chimia sau doriți să știți cum descriu oamenii de știință reacțiile, formula de mai jos descrie reacția dintre bicarbonatul de sodiu NaHCO3 și acid acetic HC2H3O2(aq) NaC2H3O2. Îți poți da seama cum se descompune și se reformează fiecare moleculă?
- NaHCO3(aq) + HC2H3O2(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O (l) + CO2(g)
- Literele dintre paranteze indică starea substanței chimice în timpul și după reacție: (g) ca, (l) lichid / lichid sau (aq) ueos / soluție. Apos înseamnă o substanță chimică dizolvată în apă.
