Determinarea numărului de neutroni dintr-un atom este destul de simplă și nu necesită nicio experiență. Pentru a calcula numărul de neutroni dintr-un atom obișnuit sau izotop, pur și simplu urmați aceste instrucțiuni.
Etapa
Metoda 1 din 2: Găsirea numărului de neutroni dintr-un atom obișnuit
Pasul 1. Găsiți elementul din tabelul periodic
În acest exemplu, ne vom uita la osmiu (Os), în al șaselea rând.
Pasul 2. Găsiți numărul atomic al elementului
Acest număr tinde să fie cel mai vizibil număr și este de obicei deasupra simbolului elementului. (Tabelul nu arată nici măcar alte numere.) Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un singur atom al elementului. Os este numărul 76, ceea ce înseamnă că un atom de osmiu are 76 de protoni.
Pasul 3. Găsiți masa atomică a elementului
Acest număr este de obicei sub simbolul atomic. Rețineți că tabelul din acest exemplu se bazează numai pe numărul atomic și nu listează greutățile atomice. Acest lucru nu este întotdeauna cazul. Osmiul are o greutate atomică de 190,23.
Pasul 4. Rotunjește greutatea atomică la cel mai apropiat număr pentru a găsi masa atomică
În acest exemplu 190, 23 este rotunjit la 190, deci masa atomică a osmiului este 190.
Pasul 5. Se scade numărul atomic din masa atomică
Deoarece cea mai mare parte a masei atomice este protoni și neutroni, scăderea numărului de protoni (adică numărul atomic) din masa atomică vă va oferi numărul calculat de neutroni din atom. Numerele după punctul zecimal sunt de obicei masele foarte mici de electroni dintr-un atom. În exemplul nostru: 190 (greutatea atomică) - 76 (numărul de protoni) = 114 (numărul de neutroni).
Pasul 6. Amintiți-vă formula
Pentru a găsi numărul de neutroni, utilizați pur și simplu această formulă:
-
N = M - n
- N = număr Neutron
- M = Mmasă atomică
- n = numărul de atomi
Metoda 2 din 2: Găsirea numărului de neutroni într-un izotop
Pasul 1. Găsiți elementul din tabelul periodic
De exemplu, ne vom uita la izotopul carbon-14. Deoarece forma neizotopică a carbonului 14 este carbonul (C), căutați elementul carbon în tabelul periodic (în al doilea rând).
Pasul 2. Găsiți numărul atomic al elementului
Acest număr tinde să fie cel mai vizibil număr și este de obicei deasupra simbolului elementului. (Tabelul nu arată nici măcar alte numere.) Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un singur atom al elementului.
C este numărul 6, ceea ce înseamnă că un atom de carbon are 6 protoni.
Pasul 3. Găsiți masa atomică
Pentru izotopi este foarte ușor, deoarece acestea sunt denumite în funcție de masa atomică a elementului. Carbon-14, de exemplu, are o masă atomică de 14. După găsirea masei atomice a unui izotop, procesul este același cu găsirea numărului de neutroni într-un atom obișnuit.
Pasul 4. Se scade numărul atomic din masa atomică
Deoarece cea mai mare parte a masei atomice este protoni și neutroni, scăderea numărului de protoni (adică numărul atomic) din masa atomică vă va oferi numărul calculat de neutroni din atom. Numerele după punctul zecimal sunt de obicei masele foarte mici de electroni dintr-un atom. În exemplul nostru: 14 (masa atomică) - 6 (numărul de protoni) = 8 (numărul de neutroni).
Pasul 5. Amintiți-vă formula
Pentru a găsi numărul de neutroni, utilizați pur și simplu această formulă:
-
N = M - n
- N = număr Neutron
- M = Mmasă atomică
- n = numărul de atomi
sfaturi
- Osmiu, un metal solid la temperatura camerei, își trage numele din cuvântul grecesc pentru miros, „osme”.
- Protonii și neutronii reprezintă aproape toată greutatea elementului, în timp ce electronii și alte particule alcătuiesc o masă neglijabilă (aproape de masa zero). Deoarece un proton are aproape aceeași greutate ca un neutron, iar numărul atomic este numărul de protoni, putem scădea numărul de protoni din masa totală.
- Dacă nu vă amintiți numerele elementelor din tabelul periodic, amintiți-vă că tabelul este proiectat în jurul numărului atomic (adică numărul de protoni), începând cu 1 (hidrogen) și crescând fiecare unitate de la stânga la dreapta și terminând la 118 (ununoctium). Acest lucru se datorează faptului că numărul de protoni dintr-un atom determină atomul, făcându-l o proprietate ușor de gestionat a elementului. (de exemplu, un atom cu 2 protoni trebuie să fie heliu, un atom cu 79 de protoni trebuie să fie aur.)
