Numărul atomic al unui element este numărul de protoni din nucleul unui singur atom al acelui element. Numărul atomic al unui element sau izotop nu se modifică, deci îl puteți folosi pentru a găsi alte date, cum ar fi numărul de neutroni.
Etapa
Partea 1 din 2: Găsirea numărului atomic
Pasul 1. Pregătiți tabelul periodic al elementelor
Vă oferim aici, dacă nu aveți încă unul. Fiecare element are un număr atomic diferit, deci nu există comenzi rapide pentru studierea acestuia. Trebuie să vă uitați la tabelul periodic sau să îl memorați.
Majoritatea manualelor de chimie includ tabelul periodic pe copertă
Pasul 2. Găsiți elementul pe care îl studiați
Majoritatea tabelelor periodice includ numele complet al elementului, precum și simbolul acestuia (cum ar fi Hg pentru Mercur). Dacă aveți probleme cu găsirea acestuia, căutați pe internet „simbolurile elementelor” și numele acestora.
Pasul 3. Găsiți numărul atomic
Deși poate fi scris în altă parte, numărul atomic al unui element este de obicei situat în colțul din stânga sus sau din dreapta al grilei elementului. Acest număr este întotdeauna scris ca un număr întreg.
Dacă numărul pe care îl vedeți este un număr zecimal, este probabil numărul de masă
Pasul 4. Asigurați-vă că acordați atenție elementelor din apropiere
Tabelul periodic al elementelor este aranjat în ordinea numărului atomic. Dacă numărul atomic al elementului dvs. este „33”, numărul atomic al elementului din stânga ar trebui să fie „34”. Dacă modelul este astfel, numărul pe care îl obțineți este într-adevăr numărul atomic.
Este posibil să descoperiți că numerele atomice nu sunt consecutive între 56 (bariu) și 88 (radiu). De fapt, numerele atomice ale acestora sunt secvențiale și sunt situate în două rânduri de elemente în partea de jos a tabelului. Elementele sunt listate separat, astfel încât să poată fi incluse într-un tabel periodic mai scurt
Pasul 5. Înțelegeți despre numărul atomic
Numărul atomic al unui element are o definiție simplă: numărul de protoni conținuți într-un atom al acelui element. Aceasta este definiția de bază a unui element. Numărul de protoni determină sarcina electrică din nucleul unui atom, determinând astfel câți electroni se pot încadra în el. Deoarece electronii sunt responsabili de aproape toate reacțiile chimice, numărul atomic determină aproape toate proprietățile fizice și chimice ale unui element.
Cu alte cuvinte, fiecare atom care are opt protoni este un atom de oxigen. Doi atomi de oxigen pot avea un număr diferit de neutroni sau, dacă unul dintre ei este un ion, un număr diferit de electroni. Dar toți atomii de oxigen vor avea întotdeauna opt protoni
Partea 2 din 2: Găsirea datelor conexe
Pasul 1. Găsiți greutatea atomică
Greutatea atomică este de obicei listată sub numele elementului din tabelul periodic, de obicei cu două sau trei numere după o virgulă. Această valoare este masa medie a unui atom al unui element, în forma sa naturală în natură. Această greutate este exprimată în „unități de masă atomică” (amu).
Unii experți se referă la aceasta ca „masă atomică relativă”, nu greutate atomică
Pasul 2. Găsiți numărul de masă
Numărul de masă este numărul total de protoni și neutroni dintr-un atom al unui element. Această valoare este ușor de găsit: acordați atenție greutăților atomice enumerate în tabelul periodic și acordați atenție numerelor întregi din apropiere.
- Acest lucru este posibil deoarece protonii și neutronii sunt foarte aproape de 1 amu, în timp ce electronii sunt foarte aproape de 0 amu. Greutățile atomice sunt scrise cu precizie folosind numere zecimale, dar trebuie doar să fim atenți la numerele întregi care înseamnă numărul de protoni și neutroni.
- Amintiți-vă, dacă utilizați greutăți atomice, utilizați date medii din același eșantion de elemente. Probele de brom au o masă medie de 80, cu toate acestea, un singur atom de brom are aproape întotdeauna o masă de 79 sau 81.
Pasul 3. Găsiți numărul de electroni
Un atom are același număr de protoni și electroni. Deci, acest număr va fi același. Electronii au o sarcină negativă, astfel încât să poată neutraliza protonii care sunt încărcați pozitiv.
Un atom se va transforma într-un ion care este un atom încărcat dacă pierde sau câștigă electroni
Pasul 4. Numărați numărul de neutroni
Acum, știți numărul atomic = numărul de protoni și numărul de masă = numărul de protoni + numărul de neutroni. Pentru a găsi numărul de neutroni dintr-un element, trebuie doar să scădeți numărul de masă din numărul atomic. Aici sunt cateva exemple:
- Un singur atom de heliu (He) are un număr de masă de 4 și un număr atomic de 2. Deci, numărul de neutroni este 4 - 2 = 2 neutroni.
- Un eșantion de argint (Ag) are un număr de masă mediu de 108 (conform tabelului periodic) și un număr atomic de 47. Deci, în medie, fiecare atom de argint are 108 - 47 = 61 neutroni.
Pasul 5. Înțelegeți despre izotopi
Izotopii sunt anumite forme ale unui element, cu un anumit număr de neutroni. Dacă întrebarea de chimie spune „bor-10” sau „10B, este elementul bor cu un număr de masă 10. Utilizați această masă în problemă, nu numărul de masă care este de obicei utilizat pentru bor în general.
