Acest wikiHow vă învață cum să adăugați protoni, neutroni și electroni și ce să faceți dacă sunt prezenți ioni.
Etapa
Partea 1 din 2: Numărarea numărului de protoni, electroni și neutroni
Pasul 1. Găsiți tabelul periodic al elementelor
Tabelul periodic este un tabel care aranjează elementele pe baza structurii lor atomice. Acest tabel este codat prin culori și are o abreviere unică de 1, 2 sau 3 litere pentru fiecare element. Alte informații elementare includ greutatea și numărul atomic.
- Puteți căuta tabelul periodic online sau în cărțile de chimie.
- De obicei, un tabel periodic va fi furnizat în timpul examenului.
Pasul 2. Găsiți elementul dvs. în tabelul periodic
Tabelul periodic clasifică elementele după numărul atomic și separă elementele în trei grupe principale: metale, nemetale și metaloide (semimetale). Alte clasificări ale elementelor includ metale alcaline, halogeni și gaze nobile.
- Grupurile (coloanele) sau punctele (rândurile) pot facilita găsirea elementelor într-un tabel.
- De asemenea, puteți căuta simbolul elementului în tabel dacă nu cunoașteți celelalte proprietăți.
Pasul 3. Găsiți numărul atomic al elementului
Numărul atomic este deasupra simbolului elementului, în colțul din stânga sus al casetei. Numărul atomic indică numărul de protoni care alcătuiesc un singur atom al unui element.
De exemplu, borul (B) are un număr atomic de 5. Astfel, borul are 5 protoni
Pasul 4. Determinați numărul de electroni
Protonii sunt particule din nucleul sau nucleul unui atom care au o sarcină pozitivă. Electronii sunt particule care au o sarcină negativă. Astfel, un element într-o stare neutră are același număr de protoni și electroni.
- De exemplu, borul (B) are un număr atomic de 5. Astfel, borul are 5 protoni și 5 electroni.
- Cu toate acestea, dacă un element are ioni negativi sau pozitivi, numărul de protoni și electroni nu va fi același. Trebuie să numeri numărul. Numărul ionic este un număr mic situat în spatele elementului.
Pasul 5. Găsiți masa atomică a elementului
Pentru a găsi numărul de neutroni, trebuie mai întâi să găsiți masa atomică. Masa atomică a unui element (denumită și greutate atomică) este masa atomică medie a unui element. Masa atomică poate fi găsită în partea de jos a simbolului elementului.
Asigurați-vă că rotunjiți masa atomică la cel mai apropiat număr întreg. De exemplu, masa atomică a borului este 10.811, dar puteți rotunji masa atomică la 11
Pasul 6. Se scade numărul atomic din masa atomică
Pentru a găsi numărul de neutroni, trebuie să scădeți numărul atomic din masa atomică. Amintiți-vă că numărul atomic este numărul de protoni pe care îl căutați.
Pentru exemplul de bor, 11 (masa atomică) - 5 (număr atomic) = 6 neutroni
Partea 2 din 2: Numărarea electronilor pe baza numărului de ioni
Pasul 1. Găsiți numărul de ioni
Numărul de ioni dintr-un element este scris în număr mic după element. Ionii sunt atomi care au o sarcină pozitivă sau negativă datorită adăugării sau îndepărtării de electroni. Deși numărul de protoni dintr-un atom rămâne același, numărul de electroni se schimbă într-un ion.
- Deoarece electronii au o sarcină negativă, pe măsură ce pierdeți electroni, ionii devin mai pozitivi. Pe măsură ce adăugați mai mulți electroni, ionul devine mai negativ.
- De exemplu, N3- are o încărcare de -3, în timp ce Ca2+ are o taxă de +2.
- Rețineți că nu trebuie să faceți acest calcul dacă nu există numere ionice mici în spatele elementului.
Pasul 2. Se scade sarcina ionului din numărul său atomic
Când un ion are o sarcină pozitivă, atomul pierde electroni. Pentru a calcula numărul de electroni rămași, scădeți sarcina totală din numărul atomic. În cazul ionilor pozitivi, există mai mulți protoni decât electroni.
De exemplu, Ca2+ are o încărcare de +2 astfel încât ionul pierde 2 electroni din starea sa neutră. Numărul atomic de calciu este 20. Astfel, ionul are 18 electroni.
Pasul 3. Adăugați sarcina ionului la numărul atomic pentru ionul negativ
Când un ion este încărcat negativ, înseamnă că atomul câștigă electroni. Pentru a calcula numărul total de electroni prezenți, trebuie doar să adăugați sarcina ionului la numărul său atomic. În cazul ionilor negativi, numărul de protoni este mai mic decât numărul de electroni.
