La nivel atomic, ordinea legăturii este numărul de perechi de electroni legați între doi atomi. De exemplu, în azotul diatomic (N N), ordinea legăturilor este 3 deoarece există 3 legături chimice care leagă cei doi atomi de azot. În teoria orbitalelor moleculare, ordinea legăturii este, de asemenea, definită ca jumătate din diferența dintre numărul de electroni care leagă și anti-legătură. Pentru un răspuns mai ușor: utilizați această formulă: Ordinea legăturii = [(Numărul de electroni din molecula de legătură) - (Numărul de electroni din molecula de legătură)] / 2.
Etapa
Metoda 1 din 3: Găsirea rapidă a comenzii de obligațiuni
Pasul 1. Cunoașteți formula
În teoria orbitalelor moleculare, ordinea legăturii este definită ca jumătate din diferența dintre numărul de electroni care leagă și anti-legătură. Ordinea legăturii = [(Numărul de electroni din molecula de legătură) - (Numărul de electroni din molecula de legătură)] / 2.
Pasul 2. Știți că cu cât este mai mare ordinul de legătură, cu atât este mai stabilă o moleculă
Fiecare electron care intră în orbitalul molecular de legătură va ajuta la stabilizarea noii molecule. Fiecare electron care intră în orbitalul molecular anti-legătură destabilizează noua moleculă. Înregistrați noul nivel de energie ca ordine de legătură a moleculei.
Dacă ordinea legăturii este zero, molecula nu poate fi formată. Cu cât ordinea de legătură este mai mare indică o stabilitate mai mare pentru noua moleculă
Pasul 3. Luați în considerare un exemplu simplu
Atomul de hidrogen are un electron în carcasa s, iar carcasa s poate conține doi electroni. Când doi atomi de hidrogen se leagă, fiecare completează învelișul celuilalt. Se formează doi orbitali de legătură. Niciun electron nu este forțat să se deplaseze către un orbital superior, învelișul p, deci nu se formează orbitali anti-lipire. Astfel, ordinea obligațiunilor devine (2−0) / 2 { displaystyle (2-0) / 2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Pasul 1. Determinați rapid ordinul de obligațiuni
Legăturile covalente simple au un ordin de legătură de una; legături covalente duble, legătură ordinul doi; legături covalente triple, ordine de legături triple și așa mai departe. În forma sa cea mai de bază, ordinea legăturii este numărul de perechi de electroni legați care dețin doi atomi.
Pasul 2. Luați în considerare modul în care atomii se reunesc pentru a forma molecule
În toate moleculele, componentele atomice sunt ținute împreună de perechi legate de electroni. Electronii se învârt în jurul nucleului atomului în orbitali, fiecare orbital poate deține doar doi electroni. Dacă orbitalul nu este plin, de exemplu, orbitalul deține doar un electron sau deloc, atunci electronul nepereche se poate lega cu electronul liber corespunzător pe un alt atom.
- În funcție de mărimea și complexitatea lor, un atom poate avea un singur orbital sau poate avea până la patru.
- Când cea mai apropiată înveliș orbital este plină, electroni noi încep să se acumuleze în următoarea înveliș orbital în afara nucleului și continuă până când și învelișul respectiv este plin. Colecția de electroni continuă în învelișuri orbitale în continuă expansiune, deoarece atomii mai mari au mai mulți electroni decât atomii mai mici.
Pasul 3. Desenați o structură de punct Lewis
Este o modalitate ușoară de a vizualiza modul în care atomii dintr-o moleculă se leagă între ei. Desenați atomi conform literelor (de exemplu, H pentru hidrogen, Cl pentru clor). Desenați legăturile dintre atomi pe linii (de exemplu, - pentru legături simple, = pentru legături duble și pentru legături triple). Marcați electronii și perechile de electroni nelegate cu puncte (de exemplu: C:). După ce ați desenat structura punctului Lewis, numărați numărul de legături: aceasta este ordinea legăturilor.
Structura punctului Lewis pentru azotul diatomic este N≡N. Fiecare atom de azot este format dintr-o pereche de electroni și trei electroni nelegați. Când doi atomi de azot se întâlnesc, cei 6 electroni neatașați ai celor doi atomi se combină pentru a forma o legătură covalentă triplă puternică
Metoda 3 din 3: Calcularea ordinului de obligațiuni pentru teoria orbitală
Pasul 1. Luați în considerare diagrama învelișului orbital al electronilor
Observați că cojile atomice sunt mai departe de nucleu. Conform proprietății entropiei, energia caută întotdeauna cel mai scăzut nivel. Electronii vor umple cea mai mică înveliș orbitală disponibilă.
Pasul 2. Cunoașteți diferența dintre orbitali de legătură și anti-legătură
Când doi atomi se combină pentru a forma o moleculă, încearcă să-și folosească reciproc electronii pentru a umple cea mai mică înveliș orbital de electroni. Electronii de legătură sunt în principiu electroni care se combină și se află la cel mai scăzut nivel. Electronii anti-legătură sunt electroni „liberi” sau nelegați, care sunt împinși la un nivel orbital superior.
- Legarea electronilor: Observând cât de pline sunt cochilii orbitali pentru fiecare atom, puteți determina câți electroni din nivelurile superioare de energie pot umple energia inferioară și cochilii mai stabile ale atomului corespunzător. Acești „electroni de umplere” sunt denumiți electroni de legătură.
- Electroni anti-legătură: când doi atomi încearcă să formeze o moleculă prin împărțirea electronilor, unii electroni vor fi împinși în învelișul orbital cu nivelul de energie mai mare, deoarece învelișul orbital cu nivelul de energie inferior este plin. Acești electroni sunt denumiți electroni anti-lipire.
