Compoziția procentuală de masă a unei molecule este contribuția procentuală a fiecărui element la masa sa moleculară. Procentul de masă al unui element dintr-un compus este exprimat ca raportul dintre aportul de masă al elementului și masa moleculară totală a compusului înmulțit cu 100%. Acest lucru pare complicat, dar găsirea procentului de masă este de fapt un proces simplu!
Etapa
Partea 1 din 2: Înțelegerea elementelor de bază
Pasul 1. Înțelegeți despre atomi
Atomul este unitatea de bază a unui obiect, care constă din protoni, neutroni și electroni. Acestea sunt ingredientele de bază pentru tot ceea ce te înconjoară.
Pasul 2. Înțelegeți despre molecule
O moleculă este un grup neutru din punct de vedere electric al substanțelor chimice, format din doi sau mai mulți atomi, care sunt ținuți împreună prin legături chimice.
De exemplu, apa este formată din molecule H2O. Fiecare moleculă de apă este formată din doi atomi de hidrogen, care sunt legați chimic de un atom de oxigen
Pasul 3. Înțelegeți despre alunițe
Alunița este o unitate de măsură utilizată pentru a exprima cantitatea de substanță chimică dintr-o probă. O aluniță este definită ca cantitatea oricărei substanțe care conține 6,02 x10 ^ 23 entități de bază. Utilizați alunițe ca mod de exprimare a cantității exacte a unei substanțe chimice.
6,02 x 10 ^ 23, care reprezintă aproximativ numărul de atomi de carbon din 12 grame de carbon pur, este cunoscut și sub denumirea de „Numărul lui Avogadro”
Pasul 4. Înțelegeți despre compușii chimici
Un compus chimic este o substanță chimică pură formată din două sau mai multe elemente chimice.
Apa, care constă din molecule H2O, este un compus chimic
Pasul 5. Înțelegeți despre masa atomică
Masa atomică este masa particulelor atomice, a particulelor sub-atomice sau a moleculelor. Masa atomică este exprimată în grame pe mol (g / mol).
Rețineți că masa atomică este diferită de greutatea atomică și se referă în mod specific la masa totală a unei particule, a unei particule sub-atomice sau a unei molecule în repaus
Pasul 6. Înțelegeți despre masa moleculară
Masa moleculară este masa unei singure molecule. Cu alte cuvinte, masa moleculară este masa totală a tuturor atomilor individuali care alcătuiesc o moleculă dată.
La fel ca masa atomică, masa moleculară este diferită de greutatea moleculară
Partea 2 din 2: Calcularea procentului de masă
Pasul 1. Notați elementele din compus
De exemplu, trebuie să calculați procentul de masă al acidului citric, C6H8O7, așa cum se arată în figură. Elementele acestui compus sunt carbonul (C), hidrogenul (H) și oxigenul (O)
Pasul 2. Notați masa atomică a fiecărui element individual
Utilizați tabelul periodic pentru a localiza aceste numere. De obicei, masa atomică este sub simbolul atomic, în g / mol.
În exemplul de mai sus, veți observa că masa atomică a carbonului este de 12,01 g / mol, masa atomică a hidrogenului este de 1,00 g / mol, iar masa atomică a oxigenului este de 15,99 g / mol
Pasul 3. Găsiți contribuția în masă a fiecărui element din compusul dvs
Contribuția de masă a unui element dintr-un compus este masa atomică a elementului de numărul de atomi din element, într-o singură moleculă a acelui compus. Numere mici scrise în partea de jos după fiecare simbol atomic, indică numărul de atomi ai acelui element din compus.
-
În exemplul de mai sus, amintiți-vă că fiecare element al compusului dvs. este format din 6 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 7 atomi de oxigen. Astfel, veți calcula contribuția în masă a elementului așa cum se arată în figură.
Contribuția masei de carbon: 6 x 12,01 g / mol
Contribuția de masă a hidrogenului: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Contribuția în masă a oxigenului: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol
Pasul 4. Calculați masa moleculară totală a compusului dvs
Masa moleculară totală a unui compus, notată ca suma aportului de masă al elementelor individuale din compus. Această masă totală reprezintă masa unei singure molecule.
-
În exemplul de mai sus, calculați masa moleculară totală după cum urmează:
Masa moleculară a C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol
Pasul 5. Găsiți compoziția procentuală de masă
Compoziția procentuală de masă a unui element este exprimată ca raportul dintre aportul de masă al elementului și masa moleculară totală a compusului, înmulțit cu 100%.
