Dacă vi se pare confuz și dificil de înțeles tabelul periodic, nu vă faceți griji, nu sunteți singuri! Înțelegerea modului în care funcționează tabelul periodic poate fi dificilă, dar învățând cum să-l citiți, veți avea succes în știință. Începeți prin a înțelege structura din tabelul periodic și informațiile pe care le arată despre elemente. Apoi, puteți studia fiecare dintre elemente. În cele din urmă, utilizați informațiile enumerate în tabelul periodic pentru a afla numărul de neutroni dintr-un atom.
Etapa
Partea 1 din 3: Înțelegerea structurii tabelului periodic
Pasul 1. Citiți tabelul periodic de la stânga sus la dreapta jos
Elementele sunt dispuse în funcție de numărul lor atomic. Cu cât este mai departe în dreapta și în jos, cu atât este mai mare numărul atomic. Numărul atomic este numărul de protoni pe care îl are atomul unui element. Pe măsură ce mergeți mai departe la dreapta, veți observa, de asemenea, că numărul de masă al fiecărui atom crește. Adică, puteți înțelege greutatea unui element chiar și doar privindu-vă locația pe masă.
- Cu cât mai la dreapta sau în jos, masa atomică a elementului va crește, deoarece masa atomică este calculată prin adunarea protonilor și neutronilor din fiecare atom al elementului. Numărul de protoni crește odată cu elementul, ceea ce înseamnă că și greutatea acestuia crește.
- Electronii nu sunt incluși în masa atomică, deoarece în comparație cu protoni și neutroni, electronii nu au prea mult efect asupra greutății atomice.
Pasul 2. Înțelegeți că fiecare element conține 1 mai mult proton decât atomul din stânga sa
Puteți spune acest lucru uitându-vă la numărul atomic. Numerele atomice sunt aranjate de la stânga la dreapta. Elementele sunt, de asemenea, separate în 3 grupuri, puteți vedea gruparea în tabel.
De exemplu, primul rând enumeră hidrogenul, care are numărul atomic 1, și heliul, care are numărul atomic 2. Cu toate acestea, aceste două elemente sunt situate în extrema stângă și dreapta tabelului, deoarece se află în grupuri diferite
Pasul 3. Identificați grupuri de atomi, care au aceleași proprietăți fizice și chimice
Grupurile sunt indicate prin coloane verticale. În majoritatea cazurilor, grupurile sunt caracterizate de aceeași culoare. Acest lucru vă ajută să identificați ce elemente au proprietăți fizice și chimice similare. Acest lucru vă va facilita prezicerea reacțiilor acestor elemente. Fiecare element dintr-un grup dat are același număr de electroni în orbitalul său exterior.
- Majoritatea elementelor aparțin doar unui singur grup. Cu toate acestea, hidrogenul poate fi clasificat fie ca halogen, fie ca metal alcalin. În unele tabele, hidrogenul apare în ambele grupuri.
- În majoritatea cazurilor, coloanele vor fi numerotate 1-18, fie în partea de sus, fie în partea de jos a tabelului. Numerele pot fi afișate în cifre romane (IA), cifre arabe (1A) sau numere (1).
- Citiți grupurile atomice de sus în jos.
Pasul 4. Observați spațiul gol din tabel
În plus față de numărul atomic, dispunerea elementelor în grupuri și grupuri ia în considerare, de asemenea, aceleași proprietăți fizice și chimice. În acest fel, veți înțelege mai bine cum reacționează fiecare element. Adăugarea elementelor chimice îngreunează clasificarea lor, deci nu este surprinzător faptul că tabelul periodic conține spațiu gol.
- De exemplu, primele 3 rânduri au spații goale, deoarece metalele de tranziție care apar în tabel sunt elemente care au numărul atomic 21.
- În mod similar, elementele de la 57 la 71, care sunt elemente de pământ rar sau elemente de pământ rar, sunt descrise separat în partea din dreapta jos a tabelului.
Pasul 5. Observați că fiecare rând se numește punct
Toate elementele dintr-o perioadă au același număr de orbitali atomici, prin care vor trece electronii. Numărul orbitalilor va corespunde numărului de perioade. Tabelul periodic arată 7 rânduri, ceea ce înseamnă că există 7 perioade.
- De exemplu, un element din perioada 1 are 1 orbital, în timp ce un element din perioada 7 are 7 orbitali.
- În majoritatea cazurilor, punctele sunt numerotate 1-7 de sus în jos în partea stângă a tabelului.
- Citiți perioada elementelor care urmează rândului de la stânga la dreapta.
Pasul 6. Distingeți între metale, semimetale și nemetale
Puteți înțelege mai bine proprietățile elementelor prin recunoașterea tipului de element. Din fericire, majoritatea tabelului periodic folosește culoarea pentru a indica dacă un element este un metal, un semimetal sau un nemetal. Veți găsi elemente metalice în dreapta mesei, în timp ce nemetale în stânga. Grupul semi-metalic este situat între metale și nemetale.
- Amintiți-vă că hidrogenul poate fi grupat cu halogeni sau metale alcaline datorită proprietăților sale. Prin urmare, este firesc ca hidrogenul să apară pe ambele părți ale mesei sau să aibă o culoare diferită.
- Un element se numește metal dacă este strălucitor, solid la temperatura camerei, conduce căldura și electricitatea și este moale și elastic.
- Un element este considerat nemetal dacă nu este strălucitor, nu conduce căldură sau electricitate și este dur. Aceste elemente sunt de obicei gazoase la temperatura camerei, dar pot fi și solide sau lichide la anumite temperaturi.
- Un element se numește semimetal dacă are proprietățile combinate ale unui metal și un nemetal.
Partea 2 din 3: Studierea elementelor
Pasul 1. Identificați simbolurile elementelor de 1 până la 2 litere
Simbolul este de obicei situat în centrul unui pătrat cu un font mare. Simbolurile sunt abrevieri pentru numele elementelor, care au fost standardizate în diferite limbi. Când faceți experimente sau lucrați la ecuații elementare, probabil că veți folosi simboluri element. Prin urmare, vă place sau nu, trebuie să vă familiarizați cu simbolurile elementare.
Simbolurile sunt de obicei derivate din numele latin al elementului, dar sunt uneori derivate din nume care sunt utilizate pe scară largă, în special elemente noi. De exemplu, simbolul pentru heliu este He, care înseamnă acest nume binecunoscut. Cu toate acestea, simbolul pentru fier este Fe, care este relativ dificil de observat la prima vedere
Pasul 2. Găsiți numele complet al elementului, dacă există
Acesta este numele elementului pe care îl veți folosi dacă trebuie să-l notați integral. De exemplu, „Helium” și „Carbon” sunt numele elementelor. În majoritatea cazurilor, numele elementului este sub simbol, dar plasarea poate varia.
Este posibil ca unele tabele periodice să nu includă numele complet și să folosească doar simboluri
Pasul 3. Notați numărul atomic
Numărul atomic este de obicei situat în partea de sus a casetei, fie în mijloc, fie în colțul casetei. Cu toate acestea, numărul atomic poate fi localizat și sub simbolul elementului sau numele elementului. Numerele atomice sunt ordonate de la 1-118.
Numărul atomic este un număr întreg, nu o zecimală
Pasul 4. Știți că numărul atomic este numărul de protoni din atom
Toți atomii dintr-un element au același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, protonii nu pot fi capturați sau eliberați de atomi. Elementele se vor schimba dacă atomii pot prinde sau pierde atomi.
De asemenea, aveți nevoie de numărul atomic pentru a afla numărul de electroni și neutroni
Pasul 5. Știți că elementele conțin același număr de electroni ca protoni, cu excepția cazului în care elementul suferă ionizare
Protonii au o sarcină pozitivă, în timp ce electronii au o sarcină negativă. Deoarece un atom neutru nu are sarcină electrică, înseamnă că are același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, atomii pot pierde și câștiga electroni, ceea ce îi face ionizați.
- Ionii sunt sarcini electrice. Dacă există mai mulți protoni într-un ion, sarcina este pozitivă, care este un semn pozitiv (+) lângă simbolul ionului. Dacă numărul de electroni din ion este mai mare, sarcina este negativă, ceea ce este negativ (-).
- Nu veți vedea un semn pozitiv sau negativ dacă un atom nu este un ion.
Partea 3 din 3: Utilizarea greutății atomice pentru numărarea neutronilor
Pasul 1. Cunoașteți greutatea atomică
Greutatea atomică este situată de obicei în partea de jos a casetei, sub simbolul elementului. Greutatea atomică este greutatea combinată a particulelor din nucleul atomic, inclusiv protoni și neutroni. Cu toate acestea, ionii pot complica procesul de numărare. Astfel, greutatea atomică indică masa atomică medie a elementului și masa atomică a ionilor săi.
- Datorită greutății lor medii, majoritatea atomilor au greutăți atomice în formă zecimală.
- Deși greutatea unui element arată ca și cum ar crește de la stânga la dreapta, nu este întotdeauna cazul.
Pasul 2. Determinați numărul de masă al elementului pe care îl studiați
Puteți găsi numărul de masă rotunjind masa atomică. Acest fapt demonstrează că greutatea atomică este media tuturor maselor atomice, inclusiv a ionilor.
De exemplu, greutatea atomică a carbonului este de 12.011, deci este rotunjită la 12. La fel, greutatea atomică a fierului este 55.847, deci este rotunjită la 56
Pasul 3. Scădeți numărul de masă din numărul atomic pentru a număra neutronii
Numărul de masă poate fi calculat prin adăugarea numărului de protoni la numărul de neutroni. Acest lucru vă va facilita calcularea numărului de neutroni dintr-un atom, scăzând numărul de masă din numărul de protoni
- Folosiți această formulă: Neutron = Număr de masă - Proton
- De exemplu, numărul de masă al carbonului este 12 și are 6 protoni. Astfel, putem ști că carbonul are 6 neutroni deoarece 12 - 6 = 6.
- Un alt exemplu, numărul de masă al fierului este de 56 și are 26 de protoni. Astfel, știm că fierul are 30 de neutroni deoarece 56 - 26 = 30.
- Izotopii atomilor conțin un număr diferit de neutroni, astfel încât greutatea lor atomică se schimbă.
sfaturi
- Citirea tabelului periodic este dificilă pentru unii oameni. Nu vă descurajați dacă vă este greu să studiați tabelul periodic!
- Culorile din tabel pot varia, dar conținutul rămâne același.
- Unele tabele periodice pot furniza informații incomplete. De exemplu, unele tabele dau doar simbolul și numărul atomic. Pentru asta, caută o masă care să se potrivească nevoilor tale!
