Dacă aveți teme pentru a găsi formula empirică a unui compus, dar nu știți cum să începeți, nu vă temeți! WikiHow vă va ajuta aici! În primul rând, luați în considerare cunoștințele de bază de care aveți nevoie pentru a găsi formule empirice și treceți la exemplele de probleme din secțiunea 2.
Etapa
Metoda 1 din 2: Înțelegerea elementelor de bază
Pasul 1. Cunoașteți formulele empirice
În chimie, o formulă empirică este cel mai simplu mod de exprimare a unui compus - este practic o listă a elementelor care alcătuiesc un compus, aranjate în procente. Trebuie să înțelegeți că această formulă simplă nu descrie „dispunerea” atomilor din compus, această formulă menționează doar elementele constitutive. De exemplu:
Un compus compus din 40,92% carbon, 4,58% hidrogen și 54,5% oxigen va avea formula empirică C3H4O3 (vom acoperi un exemplu despre cum să găsim această formulă empirică în partea a doua).
Pasul 2. Înțelegeți termenul „procent de masă”
Procentul de masă înseamnă suma procentuală a fiecărui atom dintr-un compus. Pentru a găsi formula empirică a unui compus, trebuie să cunoaștem procentul de masă al compusului. Dacă sunteți în căutarea unei formule empirice pentru o problemă cu temele, cel mai probabil vi se vor oferi informații despre procentul de masă.
Într-un laborator de chimie, pentru a găsi procentul din masă, un compus va fi testat prin mai multe teste fizice și apoi analizat cantitativ. Cu excepția cazului în care sunteți într-un laborator, nu trebuie să faceți acest test
Pasul 3. Fii atent când ai de-a face cu atomii de gram
Un atom de gram este cantitatea specifică a unui element a cărui greutate în grame este egală cu masa sa atomică. Pentru a găsi atomul de gram, ecuația este: Procentul unui element dintr-un compus (%) împărțit la masa atomică a acelui element.
De exemplu, să presupunem că avem un compus format din 40,92% carbon. Masa atomică a carbonului este 12, deci ecuația noastră va fi 40,92 / 12 = 3,41
Pasul 4. Știți cum să găsiți raportul atomic
Când rezolvați o problemă compusă, va trebui să numărați mai mult de un gram de atomi. Odată ce ai toate gramele de atomi în compusul tău, fii atent. Pentru a găsi raportul atomic, trebuie să alegeți gramul atomic care este cel mai mic dintre toate. Apoi, trebuie să împărțiți toate gramele dvs. atomice la cel mai mic gram atomic. De exemplu:
- Să presupunem că lucrăm la un compus care are trei grame de atomi și anume: 1, 5; 2; și 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Deci raportul atomic este 1: 1, 33: 1, 66.
Pasul 5. Înțelegeți cum să convertiți numerele raportului atomic în numere întregi
Când scrieți formule empirice, trebuie să utilizați numere întregi. Aceasta înseamnă că nu puteți utiliza numere precum 1.33. După ce vă găsiți raportul atomic, va trebui să convertiți un număr fracțional (cum ar fi 1.33) într-un număr întreg (cum ar fi 3). Pentru a face acest lucru, trebuie să găsiți un număr care poate fi înmulțit cu fiecare număr din raportul dvs. atomic pentru a obține un număr întreg. De exemplu:
- Încercați 2. Înmulțiți numărul din raportul dvs. atomic (1, 1, 33 și 1, 66) cu 2. Obțineți 2, 2, 66 și 3, 32. Aceste numere nu sunt întregi, deci nu puteți utiliza un multiplicator de 2.
- Încercați 3. Veți obține 3, 4 și 5 când înmulțiți 1, 1, 33 și 1, 66 cu 3. Astfel, raportul atomic al numerelor întregi este 3: 4: 5.
Pasul 6. Înțelegeți că aceste numere întregi sunt utilizate pentru formule empirice
Raporturile întregi pe care tocmai le-am rezolvat pot fi utilizate în formule empirice. Cele trei numere întregi sunt numerele plasate la poalele fiecărei litere care reprezintă diferitele elemente dintr-un compus. De exemplu, formula empirică pentru compusul pe care îl realizăm este:
X3Da4Z5
Metoda 2 din 2: Găsirea formulelor empirice
Pasul 1. Determinați procentul de masă al compusului dvs
Dacă încercați să găsiți o formulă empirică pentru o problemă cu temele, cel mai probabil veți primi date procentuale în masă - trebuie doar să știți unde să o găsiți. Ca exemplu:
- Să presupunem că problema eșantionului vă cere să vă uitați la o probă de vitamina C. Se spune că carbonul este 40,92%, hidrogenul 4,58% și oxigenul 54,5% - acesta este procentul de masă.
- 40, 92% din vitamina C este compusă din carbon, în timp ce restul este compus din hidrogen până la 4,58% și oxigen 54,5%.
Pasul 2. Găsiți numărul de grame de atomi din compus
După cum sa explicat în secțiunea 1, ecuația pentru găsirea numărului de grame de atomi este: Procentul elementului din compus (%) împărțit la masa atomică a elementului.
În exemplul nostru, masa atomică a carbonului este 12, hidrogenul este 1 și oxigenul este 16.
- Numărul de grame de atomi de carbon = 40,92 / 12 = 3,41
- Număr de grame de atomi de hidrogen = 4,58 / 1 = 4,58
- Numărul de grame de atomi de oxigen = 54,50 / 16 = 3,41
Pasul 3. Aflați raportul atomic
Găsiți gramul atomic care este cel mai mic dintre atomii de gram pe care tocmai i-am numărat. În exemplul nostru, de exemplu, este 3,41 (carbon sau oxigen - ambele au aceeași valoare). Apoi, trebuie să împărțiți toate gramele atomice la acest număr. Scrieți raportul astfel: valoarea carbonului: valoarea hidrogenului: valoarea oxigenului.
- Carbon: 3,41 / 3,41 = 1
- Hidrogen: 4,58 / 3,41 = 1,34
- Oxigen: 3, 41/3, 41 = 1
- Raportul atomic este 1: 1, 34: 1.
Pasul 4. Convertiți raportul atomic într-un număr întreg
Dacă raportul dvs. atomic este întreg, puteți sări peste acest pas. Dar în exemplul pe care îl folosim, trebuie să convertim 1, 34 într-un număr întreg. Cel mai mic număr întreg care poate fi înmulțit cu un număr în raportul atomic pentru a obține un număr întreg este 3.
- 1 x 3 = 3 (această metodă funcționează deoarece 3 este un număr întreg).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 este, de asemenea, un număr întreg).
- 1 x 3 = 3 (din nou, 3 este un număr întreg).
- Raportul în număr întreg din exemplul nostru este astfel carbon (C): hidrogen (H): oxigen (O) = 3: 4: 3
Pasul 5. Notați formula empirică
Pentru a face acest lucru, trebuie doar să scrieți litera fiecărui element din compus, în acest caz C pentru carbon, H pentru hidrogen și O pentru oxigen, cu valorile raportului în numere întregi în picioare. Formula empirică din exemplul nostru este:
C3H4O3
sfaturi
- Formula moleculară descrie numărul de elemente prezente într-un compus, în timp ce formula empirică descrie cel mai mic raport dintre atomii constitutivi.
- Dacă ați căuta compoziția procentuală în laborator, ați utiliza un test spectrometru pe o probă de compus.
